UAS Genap 10 mia - Kimia (gunakan 30)

Multiple Choice
Identify the choice that best completes the statement or answers the question.

____	1.	Rumus Kimia dari dinitrogen trioksida adalah....	
a.	N2O	
b.	N3O2	
c.	N2O3		
d.	NO3	
e.	NO2	

____	2.	Senyawa P2O5 mempunyai nama....
a.	Pospor Oksida		
b.	Dipospor Oksida	
c.	Dipospor Penta oksida		
d.	Pentapospor Dioksida	
e.	Pospor Pentaoksida	

____	3.	Rumus Kimia besi (III) Sulfat adalah....	
a.	FeSO4	
b.	FeS	
c.	Fe3(SO4)2	
d.	Fe2O3	
e.	Fe2(SO4)3	

____	4.	Nama senyawa KCl adalah....
a.	Kalium		
b.	Klor	
c.	Kalium Klorida		
d.	Kalium Hidroksida	
e.	Kalium diklorida	

____	5.	Apabila ion Mg2+ bertemu dengan dengan ion Cl- maka akan terbentuk senyawa dengan rumus....	
a.	Mg3Cl2	
b.	MgCl	
c.	Mg2Cl 	
d.	Mg2Cl3	
e.	MgCl2 	

____	6.	
Ion Kalsium yang bergabung dengan ion Pospat akan membentuk senyawa Kalsium Pospat,dengan rumus kimia....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	7.	Rumus senyawa yang dapat dibentuk oleh ion Na+ dan ion CO32 -adalah....
a.	NaCO3	
b.	2 NaCO3	
c.	Na2CO3	
d.	Na(CO3)2	
e.	Na2C2O4	

____	8.	Senyawa NaO2 yang tersusun atas unsur Na yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1	 
Sehingga dinamai senyawa Natrium Oksida.Nama senyawa NaOHadalah....
a.	Natrium Hidroksida		
b.	Dinatrium Hidroksida	
c.	Natrium Oksida	
d.	Natrium Tetraoksida	
e.	Natrium	

____	9.	Nama senyawa Na2O adalah....	
a.	Dinatrium Oksida	
b.	Natrium trioksida		
c.	Natrium Pentaoksida		
d.	Natrium Oksida	
e.	Natrium Tetraoksida	

____	10.	
Apabila ion Sn+4 bergabung dengan ion O-2 maka akan terbentuk senyawa dengan 
Rumus....
a.	SnO		
b.	Sn2O3	
c.	Sn2O		
d.	Sn2O4	
e.	SnO2 	

____	11.	Nama dari ion SO4-2 adalah....
a.	Ion Sulfat	
b.	Ion Sulfit		
c.	Ion Pospat		
d.	Ion Pospit	
e.	Ion Karbonat	

____	12.	Nama yang tepat untuk senyawa dengan rumus kimia Mg(OH)2 adalah....
a.	Magnesium Dihidroksida	
b.	Magnesium Oksida			
c.	Magnesium Dioksida	
d.	Magnesium(I) Hidroksida	
e.	Magnesium Hidroksida	

____	13.	Diketahui persamaan reaksi :

 Nama zat-zat pereaksi (reaktan) dari reaksi di atas adalah....
a.		Magnesium oksida dan Asam sulfat	
b.	Mangan oksida dan Asam sulfat	
c.	Mangan oksida dan Hidrogen sulfida	
d.		Mangan oksida dan Hidrogen sulfida	
e.	Magnesium oksida dan Hidrogen sulfida	

____	14.	Dalam persamaan reaksi angka koefisien menunjukkan....
a.	Jumlah molekul zat dalam reaksi	
b.	 Perbandingan berat zat dalam reaksi	
c.	 Jumlah volume zat dalam reaksi	
d.	 Jumlah atom zat dalam reaksi 	
e.	 Perbandingan mol zat dalam reaksi	

____	15.	Dalam persamaan reaksi angka indeks menunjukkan....
a.	Jumlah molekul zat dalam reaksi         	
b.	 Jumlah atom zat dalam reaksi	
c.	 Jumlah volume zat dalam reaksi	
d.	  Perbandingan mol zat dalam reaksi	
e.	Perbandingan berat zat dalam reaksi	

____	16.	Dalam suatu persamaan reaksi zat-zat yang berada disebelah kanan anak panah disebut....
a.	Zat pereaksi	
b.	Zat dalam reaksi	
c.	 Zat reaktan	
d.	 Zat hasil reaksi	
e.	 Zat yang direaksikan	

____	17.	Dari reaksi : 

a.	HNO3	
b.	HNO3 dan H2	
c.	Cu(NO3)2	
d.		Cu dan NO3	
e.		Cu(NO3)2 + H2	

____	18.	Diantara reaksi berikut yang sudah setara adalah....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	19.	Diketahui persamaan reaksi :
.
a.	Magnesium oksida dan Asam sulfat	
b.	.Mangan oksida dan Asam sulfat	
c.	Mangan oksida dan Hidrogen sulfida	
d.	Magnesium oksida dan Hidrogen sulfida	
e.	Magnesium monoksida danAsam sulfat	

____	20.	Diketahui persamaan reaksi :

Bila sudah disetarakan, maka harga a,b,c,d,dan e berturut-turut adalah....	
a.	1,1,1,2,1		
b.		1,4,1,2,1	
c.	1,2,1,4,1		
d.	2,2,1,4,1	
e.	1,4,2,1,1

____	21.	Dari persamaan reaksi : 

Setelah disetarakan, maka koefisien H2O adalah....		
a.	2	
b.	3	
c.	4	
d.	5	
e.	6	

____	22.	Reaksi pembakaran pirit sebagai berikut :

      Merupakan reaksi sempurna apabila....
a.	a  = 3, b = 2	
b.	a = 3, b = 3	
c.	a = 4, b = 3		
d.	a = 4, b = 5	
e.	a = 5, b = 4	

____	23.	Persamaan reaksi yang belum setara  adalah....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	24.	Logam Seng bereaksi dengan larutan Asam Klorida menghasilkan larutan Seng Klorida dan gas Hidrogen. Pernyataan tersebut didalam reaksi kimia dituliskan dengan....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	25.	Pernyataan berikut yang benar untuk persamaan reaksi : 

a.	Pada reaksi itu dihasilkan empat molekul SO3(g)
	
b.	Pada reaksi itu dihasilkan dua atom SO3(g)	
c.	Jumlah molekul ruas kiri sama dengan ruas kanan	
d.	Pada reaksi itu dihasilkan lima molekul SO3(g)	
e.	Jumlah atom diruas kiri sama dengan diruas kanan	

____	26.	Jika diketahui massa atom relatif Na = 23, S = 32, O = 16,maka massa molekul relatif
Na2SO4.5H2O adalah....
a.	19	
b.	142	
c.	232		
d.	250	
e.	264	

____	27.	Suatu senyawa L3(PO4)2 mempunyai Mr = 310, dan Ar P =31, Ar O = 16) maka Ar L adalah....			
a.	56	
b.	52	
c.	40	
d.	26	
e.	23	

____	28.	Massa molekul relatif ( Mr ) dari senyawa Fe2(SO4)3 adalah....
( Ar Fe = 56, S = 32, O = 16 )		
a.	104	
b.	272	
c.	336	
d.	400	
e.	544	

____	29.	Senyawa hidrat berikut ini , yang memiliki Mr terbesar adalah...
( Ar H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5 , Ca = 40, Cu = 63,5 )
a.	H2C2O4. 2H2O	
b.	CaCl2. 2H2O	
c.	CaSO4. 2H2O		
d.	MgSO4.7H2O	
e.	CuSO4.5H2O	

____	30.	Jika massa molekul relatif dari Al2(XO4)3 = 342 maka massa atom relatif X adalah....
( Ar Al = 27, O = 16 )
a.	15	
b.	27	
c.	30		
d.	32	
e.	40	

____	31.	Dibawah ini pernyataan yang benar tentang Hukum Proust adalah....
a.	Bagian terkecil suatu unsur adalah atom	
b.	Susunan campuran dapat beragam tergantung unsur penyusun		
c.	Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap		
d.	Senyawa terbentuk dari unsur-unsur melalui reaksi kimia	
e.	Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu tetap	

____	32.	Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan volume
gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan  bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini
dikemukakan  oleh....
a.	Dalton	
b.	Lavoisier	
c.	Avogadro	
d.	Gay – lussac	
e.	Proust	

____	33.	Perbandingan massa atom – atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan
oleh....
a.	Lavoisier	
b.	Dalton	
c.	Proust	
d.	Gay – Lussac	
e.	Avogadro	

____	34.	Jika perbandingan massa Hidrogen dan Oksigen  dalm air adalah 1 : 8 , maka untuk
menghasilkan 45 gram air dibutuhkan....
a.	5 gram Hidrogen dan 40 gram Oksigen	
b.	40 gram hidrogen dan 5 gram Oksigen.	
c.	5 gram Hidrogen dan 8 gram Oksigen	
d.	5 gram Hidrogen dan 9 gram Oksigen	
e.	45 gram Hidrogen dan 5 gram Oksigen	

____	35.	Berikut ini pernyataan yang sesuai dengan bunyi Hukum Avogadro adalah....
a.	Pada tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung  jumlah ion yang sama	
b.	Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah unsur yang sama	
c.	Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang tidak sama	
d.	Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya mengandung jumlah molekul yang sama	
e.	Pada suhu dan tekanan yang tidak sama, semua gas yang volumenya sama mengandung molekul yang sama	

____	36.	Hukum Proust disebut juga....
a.	Hukum Perbandingan volum	
b.	Hukum Perbandingan berganda	
c.	Hukum Kekekalan massa	
d.	Hukum Perandingan Tetap	
e.	Hukum Kekekalan Energi	

____	37.	Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi sebagai berikut :  Perbandingan jumlah H2S : O2 : H2O : SO2 = 2 : 3 : 2 : 2 merupakan perbandingan.....	
a.	Massa dan Volum	
b.	Massa dan Molekul	
c.	Atom dan molekul	
d.	Atom dan Volum	
e.	Volum dan Molekul	

____	38.	Bila dua macam unsur dapat membentuk beberapa senyawa, maka massa  unsur – unsur pertama yang bersenyawa dengan massa yang sama dari unsur kedua adalah berbanding sebagai bilangan mudah dan bulat. Pernyataan ini dikemukakan oleh....
a.	Proust	
b.	Lavoisier	
c.	Dalton	
d.	Gay – Lussac	
e.	Avogadro	

____	39.	Perbandingan massa Oksigen didalam senyawa NO2 dan N4O6 adalah....
a.	3 : 4	
b.	2 : 3	
c.	4 : 3	
d.	1 : 3	
e.	3 : 2	

____	40.	Sebanyak 4 gram Hidrogen direaksikan  dengan 24 gram Oksigen. Massa air yang terbentuk yaitu....
a.	14 gram	
b.	15 gram	
c.	16 gram	
d.	17 gram	
e.	18 gram

____	41.	Perbandingan massa Fe : S yaitu 7 : 4, untuk membentuk senyawa Besi Sulfida. Apabila 30 gram Fe dan 4 gram S dibentuk menjadi senyawa Sulfida maka massa Besi Sulfida yaitu....
a.	11 gram	
b.	 12 gram	
c.	13 gram 	
d.	14 gram	
e.	15 gram	

____	42.	Jikia Ar C = 12, O = 16, dan Ca = 40 maka massa unsur C dalam 50 gram CaCO3 yaitu....
a.	6 gram	
b.	12 gram	
c.	16 gram	
d.	24 gram	
e.	32 gram	

____	43.	Unsur A dan B membentuk dua senyawa.Senyawa I mengandung 25 % unsur A, sedangkan senyawa II mengandung 20 % unsur A. Perbandingan massa unsur B sesuai dengan Hukum Kelipatan Berganda Dalton adalah....
a.	 1 : 2	
b.	2 : 3	
c.	 3 : 2	
d.	3 : 4	
e.	 5 : 4	

____	44.	Persamaan reaksi (belum setara) berikut ini :

Pada suhu dan tekanan tertentu,perbandingan volume CO2 dan H2O adalah....
a.	1 : 3	
b.	1 : 5	
c.	3 : 4	
d.	5 : 3	
e.	5 : 4	

____	45.	Gas propana (C3H8) dibakar sempurna menurut reaksi (belum setara) :

Maka setiap 2 liter propana (C3H8) memerlukan oksigen sebanyak....	
a.	2 liter	
b.	4 liter	
c.	6 liter	
d.	8 liter	
e.	10 liter	

____	46.	Data reaksi :
    
Pada Tekanan(P) dan suhu(T) tertentu sebagai berikut.

 Dibawah ini pernyataan yang benar berdasarkan data diatas adalah ....
a.	Volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana	
b.	Volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding lurus	
c.	Volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding terbalik	
d.	Jumlah volume gas yang bereaksi tidak sama dengan hasil reaksi	
e.	Perbandingan volume gas – gas yang ada dalam reaksi tidak beraturan	

____	47.	Hasil dari percobaan yang dilakukan oleh Joseph Louis Proust dalam membuktikan Hukum Perbandingan tetap adalah massa Hidrogen dan massa Oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu....
a.	1 : 8	
b.	 8 : 1	
c.	 3 : 8	
d.	 8 : 3	
e.	 1 : 3	

____	48.	Berikut yang sesuai dengan teori  Hukum Kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Lavoisier yaitu....
a.	3 gram Oksigen + 6 gram Karbon = 18 gram Karbon Dioksida	
b.	Perbandingan Oksigen dan Hidrogen  yaitu 1 : 8	
c.	Perbandingan Oksigen dan Hidrogen yaiti 8 : 1	
d.	47 gram Oksigen + 56 gram Karbon = 103 gram Karbon Dioksida	
e.	Perbandingan Oksigen dam Karbon adalah 8 : 1	

____	49.	Dibawah ini yang sesuai dengan teori Dalton tentang Hukum Perbandingan Berganda, yaitu....
a.	Massa zat – zat sebelum dan sesudah reaksi yaitu tetap	
b.	 Perbandingan massa unsur – unsur penyusun suatu senyawa yaitu tetap	
c.	Dua unsur dengan massa salah satu unsur dibuat tetap (sama) dapat membentuk beberapa senyawa dengan perbandingan massa unsur yang lain berupa bilangan bulat dan sederhana	
d.	Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu(T) dan tekanan (P) yang sama	
e.	Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volum gas – gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat	

____	50.	Direaksikan 2 gram gas Hidrogen dengan 71 gram gas Klorin dihasilkan 73 gram gas Hidrogen Klorida. Proses ini sesuai dengan Hukum....
a.	Kekekalan massa	
b.	Kekekalan Energi	
c.	Perbandingan Volume	
d.	Perbandingan Berganda	
e.	Perbandingan mol

____	51.	Zat yang mengalami proses oksidasi disebut....
a.	 Reduktor	
b.	Oksidator	
c.	Katalisator	
d.	Inhibitor	
e.	Isolator	

____	52.	Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	53.	Manakah yang merupakan reaksi redoks?
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	54.	Pada persamaan oksidasi reduksi berikut ( belum setara ) : 

Bilangan oksidasi Mn berubah dari....	
a.	+14  menjadi  +8		
b.	- 1  menjadi  +2	
c.	+7 menjadi +2	
d.	-2 menjadi +2	
e.	+7 menjadi -4	

____	55.	

Atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....	
a.	-6	
b.	-4	
c.	-1	
d.	+4	
e.	+8	

____	56.	
Tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut :
  (1).Pengikatan oksigen
  (2).Pertambahan bilangan oksidasi
  (3).Pelepasan elektrUrutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah....		
a.	(1) – (2) – (3)	
b.	(1) – (3) – (2)	
c.	(2) – (1) _ (3)	
d.	(2) – (3) –(1)	
e.	(3) – (1) –(2)	

____	57.	Diantara perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	58.	
Perhatikan persamaan reaksi autoredoks:

Zat yang mengalami reaksi autoredoks sekaligus perubahan bilangan oksidasinya adalah… 
a.	Klorin dari 1 menjadi 0 dan + 1	
b.		
c.		
d.		
e.		

____	59.	Bilangan oksidasi aluminium  dalam Al2O3 adalah....
a.	-1	
b.	0	
c.	+1	
d.	+2	
e.	+3

____	60.	Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72-  adalah....
a.	 -2	
b.	-4	
c.	.-6	
d.	 +4	
e.	+6	

____	61.	Perubahan bilangan oksidasi Pb dalam PbO2 dan PbSO4 berturut-turut adalah....
a.	 +4 dan +6	
b.	+2 dan +4	
c.	 +6 dan +4	
d.	 +6 dan +6	
e.	 +4 dan +2	

____	62.	Atom mangan (Mn) yang memiliki bilangan oksidasi yang paling rendah adalah....
a.	 Mn2O3	
b.	 MnSO4 	
c.	MnO2	
d.	 K2MnO4	
e.	 KMnO4	

____	63.	Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO, KClO2, KClO3, dan KClO4 berturut-turut adalah....
a.	 0, +4, -1, +5, dan +3	
b.	 0, +2, +5, +1, dan +3	
c.	 0, +5, +3, -1, dan +1	
d.	 0, +3, +5, +1, dan -1	
e.	 0, +1, +3, +5, dan +7	

____	64.	Perhatikan reaksi berikut :

 Yang merupakan reaksi reduksi adalah....
a.	.(1), (2), dan (3)	
b.	(1) dan (3)	
c.	(2) dan (4)	
d.	Hanya (4)	
e.	.Semua benar	

____	65.	Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi +1 terdapatpada senyawa...
a.	 NH3	
b.	NH2OH	
c.	NCl3 	
d.	N2O5	
e.	HNO3	

____	66.	 Bilangan oksidasi S berubah dari ....	
a.	+2 menjadi 0 dan +4	
b.	+5 menjadi +2 dan 0	
c.	+3 menjadi 0 dan +4	
d.	+6 menjadi -2 dan +4	
e.	+4 menjadi 0 dan +2	

____	67.	Kation dapat terbentuk bila atom netral ....
a.	 Berfungsi sebagai oksidator	
b.	 Melepaskan elektron	
c.	Menerima proton	
d.	 Mengalami oksidasi	
e.	 Mengalami kenaikan bilangan oksidasi

____	68.	Perhatikan reaksi berikut :

  Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah...		
a.	MnO4-		
b.	H+		
c.	Fe2+	
d.	Mn2+	
e.	Fe3+ 	

____	69.	Pada reaksi dibawah ini yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	70.	Reaksi redoks adalah....
a.	Perubahan secara aljabar bilangan oksidasi	
b.	Penurunan secara aljabar bilangan oksidasi	
c.	Hanya atom oksigen yang merubah reaksi	
d.	 Kompensasi satu sama lain antara reaksi oksidasi dan reduksi	
e.	 Atom – atom oksigen yang merubah bilangan oksidasi	

____	71.	Bilangan oksidasi I didalam IO3- adalah....
a.	+5	
b.	+3	
c.	 +1	
d.	 -1	
e.	-5	

____	72.	
     Yang benar adalah....
a.	Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor	
b.	Zn sebagai oksidator dan Ag+ sebagai reduktor		
c.	Zn sebagai reduktor  dan Ag sebagai oksidator	
d.	Zn sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator	
e.	Zn 2+ sebagai  reduktor dan Ag + sebagai oksidator    	

____	73.	

a.	 Cu2+	
b.	 S	
c.	H2O	
d.	NO	
e.	S dan NO	

____	74.	Atom mangan(Mn) yang memiliki bilangan oksidasi yang paling rendah adalah....
a.	Mn2O3	
b.	MnSO4	
c.	MnO2 	
d.	K2MnO4	
e.	KMnO4	

____	75.	Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah....
a.	Cr	
b.	 Ni	
c.	 Zn	
d.	Fe	
e.	 Al	

____	76.	Peristiwa peruraian zat-zat elektrolit menjadi ion positif dan negatif disebut....
 
a.	Oksidasi	
b.	Korosi	
c.	Asimilasi	
d.	 Reduksi	
e.	Ionisasi	

____	77.	Garam dapur dalam bentuk lelehan dapat menghantarkan listrik karena....
    
a.	Dalam bentuk lelehan dapat menghasilkan atom-atom	
b.	Dalam bentuk lelehan dapat menghasilkan ion-ion	
c.	Dalam bentuk lelehan dapat menghasilkan molekul-molekul	
d.	Dalam bentuk larutan tidak dapat menghasilkan atom-atom	
e.	Dalam bentuk kristal tidak dapat terurai	

____	78.	. Elektrolit yang dapat terionisasi sempurna disebut....
    
a.	Asam	
b.	Basa	
c.	Elektrolit kuat	
d.	Elektrolit lemah	
e.	Non elektrolit	

____	79.	Hasil ionisasi dari larutan asam sulfat yang bersifat elektrolit adalah....

a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	80.	Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah....
a.	Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik	
b.	Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak	
c.	Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak	
d.	Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan   Listrik	
e.	Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak	

____	81.	Larutan natrium karbonat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan gas karbon monoksida dan air. Persamaan reaksi ionnya adalah....
a.		
b.		
c.		
d.		
e.		

____	82.	Data eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan :
Berdasarkan data diatas yang merupakan larutan non elektrolit adalah nomor...
a.	1 dan 5	
b.	         2 dan 3	
c.	2 dan 4	
d.	1 dan 4	
e.	3 dan 5	

____	83.	
Suatu larutan zat padat dilarutkan dalam air ternyata larutannya dapat menghantarkan listrik.Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah....
a.	Dalam air, zat padat dapat terurai menjadi ion-ion	
b.	Dalam air,zat padat dapat terurai menjadi atom-atomnya	
c.	Dalam air, zat padat dapat terurai menjadi molekul-molekulnya	
d.	Air menjadi mudah terionisai bila ada zat terlarut didalamnya	
e.	Air menjadi konduktor listrik, bila ada zat terlarut didalamnya	

____	84.	
Data percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber sebagai berikut :

 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa....	
a.	Air laut merupakan elektrolit kuat	
b.	Air suling bersifat non elektrolit	
c.	Ada air yang bersifat elektrolit dan non elektrolit	
d.	Semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit	
e.	Sifat elektrolit air tergantung pada jenis zat terlarut	

____	85.	
Senyawa yang tergolong elektrolit adalah:
(1).Asam    (2).Basa    (3).Garam    (4).Organik
Pernyataan yang benar adalah....	
a.	(1),(2), dan (3)	
b.	(1) dan (3)	
c.	(2) dan (4)	
d.	Hanya (4)	
e.	Semua benar	

____	86.	Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut...
a.	Larutan elektrolit kuat	
b.	Larutan Asam	
c.	Larutan elektrolit lemah	
d.	Larutan basa	
e.	Larutan non elektrolit

____	87.	Larutan berikut yang tergolong elektrolit lemah adalah....
a.	Asam asetat	
b.	Asam nitrat	
c.	Asam sulfat	
d.	Asam klorida	
e.	Asam bromida	

____	88.	Larutan berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah....
a.	Kalium klorida	
b.	Asam nitrat	
c.	Magnesium klorida	
d.	Alkohol	
e.	Garam dapur	

____	89.	Dibawah ini tergolong larutan yang bersifat elektrolit kuat kecuali....
a.	Kalsium hidroksida	
b.	Asam asetat	
c.	 Kalium hidroksida	
d.	Natrium klorida	
e.	Asam klorida	

____	90.	Pernyataan yang tidak benar mengenai larutan elektrolit adalah....
a.	Dapat berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen	
b.	Mengandung ion-ion yang bebas bergerak	
c.	Dapat menghantarkan arus listrik	
d.	Terionisasi menjadi kation dan anion	
e.	Daya hantar listrik larutan gula lebih besar dari daya hantar asam klorida	

____	91.	Larutan berikut yang memiliki ikatan ion adalah....
a.	Asam cuka	
b.	Asam klorida	
c.	Natrium klorida	
d.	Alkohol	
e.	 Asam sulfat	

____	92.	Elektrolit adalah...,
a.	Zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik	
b.	Garam yang terionisasi menjadi kation dan anion	
c.	Larutan yang memerahkan lakmus merah	
d.	Larutan yang membirukan lakmus merah	
e.	Zat yang dapat menghantarkan arus listrik	

____	93.	Elektrolit yang dapat terionisasi sempurna disebut....
a.	Asam	
b.	Basa	
c.	Elektrolit kuat	
d.	Elektrolit lemah	
e.	Non elektrolit	

____	94.	Peristiwa peruraian zat-zat elektrolit menjadi ion positif dan negatif disebut...
a.	Oksidasi	
b.	Korosi	
c.	Asimilasi	
d.	Reduksi	
e.	Ionisasi	

____	95.	Berikut ini adalah data hasil percobaan uji elektrolit beberapa larutan :

Berdasarkan  hasil uji tersebut ,  data yang sesuai untuk  larutan  alkohol adalah ….	
a.	1	
b.	2	
c.	3	
d.	4	
e.	5	

____	96.	Data hasil pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut:

Larutan yang mempunyai derajat ionisasi sama dengan satu adalah ....	
a.	K dan L	
b.	L dan M	
c.	M dan O	
d.	M dan N	
e.	N dan O	

____	97.	
Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan Bdiperoleh sebagai berikut. Pada larutan A , lampu menyala dan terbentuk gelebung- gelembung gas, pada larutan B lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan  yang dapat anda tari dari data diatas tersebut adalah....

a.	Larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air	
b.	Larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung-gelembung	
c.	Lar utan A adalah non elektrolit  karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu	
d.	Larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan  gelembung-gelembung	
e.	Larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung	

____	98.	Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan  arus listrik
Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah....	
a.	Dalam air zat padat itu terurai menjadi ionnya	
b.	Dalam air zat padat itu terurai menjadi atomnya	
c.	Dalam aDalam air zat padat itu terurai menjadi molekulnya	
d.	Air menjadimudah terionisasi bila ada zat padat didalamnya	
e.	Air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut didalamnya	

____	99.	Perhatikan data percobaanujilarutanberikut!

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor	
a.	1 dan 3	
b.	2 dan 5	
c.	4 dan 5		
d.	5 dan 1	
e.	5 dan 3	

____	100.	
 Hasil ionisasi Ba3(PO4)2 adalah....
a.	 Ba2+ dan PO42-	
b.	 Ba2+ danPO43-	
c.	 Ba3+ dan PO42-	
d.	Ba3+ dan PO43-	
e.	 Ba2+ dan PO4-	

UAS Genap 10 mia - Kimia (gunakan 30)
Answer Section

MULTIPLE CHOICE

	1.	ANS:	C	PTS:	1

	2.	ANS:	C	PTS:	1

	3.	ANS:	E	PTS:	1

	4.	ANS:	C	PTS:	1

	5.	ANS:	E	PTS:	1

	6.	ANS:	C	PTS:	1

	7.	ANS:	C	PTS:	1

	8.	ANS:	A	PTS:	1

	9.	ANS:	D	PTS:	1

	10.	ANS:	D	PTS:	1

	11.	ANS:	A	PTS:	1

	12.	ANS:	E	PTS:	1

	13.	ANS:	A	PTS:	1

	14.	ANS:	A	PTS:	1

	15.	ANS:	B	PTS:	1

	16.	ANS:	D	PTS:	1

	17.	ANS:	E	PTS:	1

	18.	ANS:	E	PTS:	1

	19.	ANS:	A	PTS:	1

	20.	ANS:	B	PTS:	1

	21.	ANS:	E	PTS:	1

	22.	ANS:	E	PTS:	1

	23.	ANS:	C	PTS:	1

	24.	ANS:	E	PTS:	1

	25.	ANS:	E	PTS:	1

	26.	ANS:	C	PTS:	1

	27.	ANS:	C	PTS:	1

	28.	ANS:	D	PTS:	1

	29.	ANS:	E	PTS:	1

	30.	ANS:	D	PTS:	1

	31.	ANS:	C	PTS:	1

	32.	ANS:	D	PTS:	1

	33.	ANS:	C	PTS:	1

	34.	ANS:	A	PTS:	1

	35.	ANS:	D	PTS:	1

	36.	ANS:	D	PTS:	1

	37.	ANS:	E	PTS:	1

	38.	ANS:	C	PTS:	1

	39.	ANS:	D	PTS:	1

	40.	ANS:	A	PTS:	1

	41.	ANS:	A	PTS:	1

	42.	ANS:	A	PTS:	1

	43.	ANS:	D	PTS:	1

	44.	ANS:	C	PTS:	1

	45.	ANS:	E	PTS:	1

	46.	ANS:	A	PTS:	1

	47.	ANS:	A	PTS:	1

	48.	ANS:	D	PTS:	1

	49.	ANS:	C	PTS:	1

	50.	ANS:	A	PTS:	1

	51.	ANS:	A	PTS:	1

	52.	ANS:	B	PTS:	1

	53.	ANS:	B	PTS:	1

	54.	ANS:	D	PTS:	1

	55.	ANS:	A	PTS:	1

	56.	ANS:	B	PTS:	1

	57.	ANS:	D	PTS:	1

	58.	ANS:	C	PTS:	1

	59.	ANS:	E	PTS:	1

	60.	ANS:	E	PTS:	1

	61.	ANS:	E	PTS:	1

	62.	ANS:	E	PTS:	1

	63.	ANS:	E	PTS:	1

	64.	ANS:	B	PTS:	1

	65.	ANS:	E	PTS:	1

	66.	ANS:	A	PTS:	1

	67.	ANS:	B	PTS:	1

	68.	ANS:	A	PTS:	1

	69.	ANS:	C	PTS:	1

	70.	ANS:	D	PTS:	1

	71.	ANS:	A	PTS:	1

	72.	ANS:	D	PTS:	1

	73.	ANS:	B	PTS:	1

	74.	ANS:	B	PTS:	1

	75.	ANS:	E	PTS:	1

	76.	ANS:	E	PTS:	1

	77.	ANS:	B	PTS:	1

	78.	ANS:	C	PTS:	1

	79.	ANS:	B	PTS:	1

	80.	ANS:	B	PTS:	1

	81.	ANS:	D	PTS:	1

	82.	ANS:	C	PTS:	1

	83.	ANS:	A	PTS:	1

	84.	ANS:	D	PTS:	1

	85.	ANS:	A	PTS:	1

	86.	ANS:	E	PTS:	1

	87.	ANS:	A	PTS:	1

	88.	ANS:	A	PTS:	1

	89.	ANS:	B	PTS:	1

	90.	ANS:	E	PTS:	1

	91.	ANS:	C	PTS:	1

	92.	ANS:	A	PTS:	1

	93.	ANS:	C	PTS:	1

	94.	ANS:	E	PTS:	1

	95.	ANS:	C	PTS:	1

	96.	ANS:	A	PTS:	1

	97.	ANS:	D	PTS:	1

	98.	ANS:	A	PTS:	1

	99.	ANS:	D	PTS:	1

	100.	ANS:	B	PTS:	1